1
TRƯỜNG CAO ĐẲNG Y TẾ ĐẶNG VĂN NGỮ
KHOA KHOA HỌC CƠ BẢN
BỘ MÔN TOÁN, LÝ, HÓA, SINH
BÀI GIẢNG HÓA PHÂN TÍCH



ThS. Nguyễn Anh Tuấn
MỤC TIÊU
1. Phân biệt khái niệm về các loại dung dịch chuẩn độ.
2. Tính đúng hàm lượng chất tan để pha dung dịch chuẩn độ.
3. Lập công thức tính hệ số hiệu chỉnh K và cách điều chỉnh nồng độ dung dịch.
BÀI 6
DUNG DỊCH CHUẨN ĐỘ
BÀI 6
DUNG DỊCH CHUẨN ĐỘ
1. Định nghĩa
Dung dịch chuẩn độ là những dung dịch có nồng độ chính xác biết trước, dùng để xác định nồng độ các dung dịch khác.
2. Khái niệm về dung dịch chuẩn độ
Dung dịch chuẩn thường được biểu thị dưới dạng nồng độ đương lượng (N) hoặc nồng độ mol/L (M)
Nồng độ dung dịch chuẩn khi pha không được phép chênh lệch vượt qua 10% so với yêu cầu.
Những dung dịch chuẩn phải định kỳ xác định lại.

Bài 6……
3. Cách pha các dung dịch chuẩn độ
3.1. Dùng ống chuẩn
3.2. Pha từ chất chuẩn gốc (Dùng hoá chất tinh khiết)
- Dung dịch chuẩn pha từ chất gốc còn gọi là dung dịch gốc
- Các tiêu chuẩn của dung dịch gốc là:
+ Tinh khiết: Độ tinh khiết phải đạt đến mức tinh khiết hóa học (CP), tinh khiết phân tích (PA), lượng tạp chất <0,1% nếu lớn hơn phải tinh chế lại.

Bài 6……
+Thành phần hóa học phải đúng với công thức, kể cả lượng nước kết tinh và chất và dung dịch phải bền
+ Khối lượng phân tử (hay nguyên tử) càng lớn càng tốt để giảm sai số khi cân chất chuẩn.
+ Các chất K2Cr2O­7, H2C2O4.2H2O, Na2CO3 .... là những chất gốc.
+ Các chất NaOH, H2SO4, HCl... không phải là chất gốc vì NaOH dễ hút ẩm (bị chảy nước), dễ bị carbonat hóa (do hút CO2 tạo thành Na2CO3); với H2SO4 đặc và HCl đặc thì nồng độ không ổn định do H2SO4 rất háo nước, HCl dễ bay hơi (mất Cl2).
Bài 6……
3.3. Pha từ hóa chất không tinh khiết (gần đúng rồi điều chỉnh lại)
Đa số các chất không phải là chất gốc, để có dung dịch chuẩn của chúng, trước hết pha một dung dịch có nồng độ gần đúng, sau đó dùng một dung dịch chuẩn thích hợp để xác định lại nồng độ của nó.

Áp dụng công thức: CN =

Bài 6……
3.3.2. Pha dung dịch
Cân một lượng hoá chất lớn hơn lượng hoá chất đã tính, hoà tan ở cốc có mỏ, chuyển vào bình định mức có dung tích bằng thể tích muốn pha, thêm nước vừa đủ đến vạch trên bình, trộn đều sẽ được dung dịch có nồng độ xấp xỉ nồng độ muốn pha.
Bài 6……
3.3.3. Xác định hệ số hiệu chỉnh của dung dịch (ký hiệu là K)
Hệ số hiệu chỉnh K: là tỉ số giữa nồng độ thực của dung dịch chuẩn độ với nồng độ lý thuyết của nó, hay nói cách khác, hệ số hiệu chỉnh cho biết nồng độ thực lớn hơn hay nhỏ thua nồng độ lý thuyết bao nhiêu lần.
3.3.4. Điều chỉnh dung dịch

Bài 6…..
4. Pha một số dung dịch chuẩn
4.1. Pha dung dịch chuẩn HCl 0,1N từ HCl đặc
4.2. Pha dung dịch chuẩn NaOH 0,1N
4.3. Pha dung dịch chuẩn KMnO4 0,1N
4.4. Pha dung dịch chuẩn I2 0,1N từ I2 tinh khiết thăng hoa
4.5. Pha dung dịch chuẩn Na2S2O3 0,1N từ Na2S2O3.5H2O.
4.6. Pha dung dịch complexon III 0,1M từ complexon II tinh khiết
Bài 6…..
LƯỢNG GIÁ
HẾT BÀI 6
11
TÀI LIỆU DẠY HỌC
1. Tài liệu chính:
Giáo trình Hóa phân tích của Trường Cao đẳng Y tế Đặng Văn Ngữ
2. Tài liệu tham khảo
1. Phan An, 2011. Hóa phân tích dùng cho đào tạo cử nhân kỹ thuật xét nghiệm Y học, Bộ Y tế, Nhà xuất bản Y học.
2. Bùi Thị Tâm, 2010. Hóa phân tích dùng cho đào tạo Cao đẳng xét nghiệm, Bộ Y tế, Nhà xuất bản Giáo dục Việt Nam.
3. Trường Cao đẳng Y tế Hà Đông.2016. Giáo trình Hóa phân tích.
4. Trường Cao đẳng Y tế Hà Nội. 2015. Giáo trình Hóa phân tích.
5. Trường Cao đẳng Y tế Phú Thọ. 2017. Giáo trình Hóa phân tích.
12
XIN CẢM ƠN